SBMPTN 2021/2022 adalah seleksi penerimaan calon mahasiswa baru untuk perguruan tinggi negeri. SBMPTN merupakan singkatan dari Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negeri. Seleksi SBMPTN ini setiap tahun diadakan setelah SNMPTN selesai.
Untuk mengikuti seleksi UTBK SBMPTN 2021/2022 perlu persiapan khusus yang teman-teman harus siapkan, tahapan paling awal adalah Ujian UTBK TPS2021/2022 . Jika sebelumnya ujian SBMPTN terbagi menjadi dua sistem ujian, yaitu CBT dan PBT, maka pada tahun ini ujian UTBK SBMPTN 2021/2022 hanya diselenggarakan dengan sistem UTBK (Ujian Tulis Berbasis Komputer) saja.
Buat adik-adik yang akan mengikuti ujian tulis UTBK SBMPTN Tahun Akademik 2021/2022 , baik itu Ujian UTBK TKA Saintek (IPA), TKA Soshum (IPS), UTBK TPS, maupun TKA Saintek dan Soshum, sangat penting untuk mempersiapkan diri sebaik mungkin. Persiapan yang harus mulai adik-adik lakukan adalah dengan;
Poin-poin di atas telah terangkum semua di dalam Soal Latihan UTBK TPS SBMPTN yang akan kami bagikan. Materi Soal Tes UTBK TPS 2021/2022 yang kami sediakan ini semoga bisa membantu adik-adik lulus di PTN Favorit yang adik tuju. Nah, bagi adik-adik yang benar-benar ingin lulus di PTN impian, mari pelajari Soal Tes UTBK SBMPTN 2021/2022.
Semua soal soal SBMPTN yang kami sediakan sifatnya gratis untuk membantu Adik-adik dalam menghadapi ujian UTBK SBMPTN nanti.
1. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
(A) =2; =1; =−1
(B) =2; =2; =2
(C) =3; =3; =1
(D) =1; =1; =0
(E) =3; =2; =3
2. Jika nomor atom X = 5 dan Z = 9, maka pernyataan yang salah untuk senyawa XZ3 adalah ....
(A) terdapat ikatan kovalen
(B) tidak terdapat pasangan elektron bebas
(C) bentuk molekulnya segitiga datar
(D) momen dipolnya nol
(E) mengalami hibridisasi sp3
3. Kalor pembentukan 2 ( ), 2( ), dan 3 8( ) masing-masing adalah , , dan kkal/mol. Pembakaran 3 8( ) secara sempurna menjadi 2( ) dan 2 ( ) melibatkan kalor sebesar
(A) 4 + 3 − (D) −4 − 3 +
(B) 3 + 4 − (E) 4 − 3 +
(C) −3 − 4 −
4. Sejumlah 2,24 liter gas 2 pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan 3. Berat endapan 3 yang terbentuk adalah
( = 40, = 12, = 16 dan = 1)
(A) 100 g (D) 10 g
(B) 40 g (E) 5 g
(C) 20 g
5. Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? (Ar Cr = 52)
(A) 0,027 gram (D) 4,85 gram
(B) 0,82 gram (E) 6,33 gram
(C) 1,62 gram
6. Reaksi ( ) + 2 ( ) → 2( ) + 2( ) digunakan oleh industri sebagai sumber hidrogen. Nilai untuk reaksi ini pada 500℃ adalah 4. Pada temperatur tersebut, nilai adalah
(A) 1 (D) 6
(B) 2 (E) 8
(C) 4
7. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus :
CH3 CH CH CH CH3
C2H5
(A) 4 − metil −2 − heksuna
(B) 4 − etil −2 − pentuna
(C) 4 − etil −2 − pentena
(D) 4 − metil −2 − heksena
(E) 4 − etilpentena
8. Di bawah ini reaksi yang tidak memproduksi karbon dioksida adalah ....
(A) pembakaran metana
(B) fermentasi gula
(C) oksidasi etanol menjadi asam etanoat
(D) reaksi asam etanoat dengan kalsium karbonat
(E) pembakaran alkohol
9. Penurunan titk beku larutan 0,1 mol gula dalam 1 kg air adalah ℃. Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah
(A) 2 ℃ (D) 5 ℃
(B) 3 ℃ (E) 6 ℃
(C) 4 ℃
10. Sebesar 100 mL 0,01 M dicampur dengan 100 mL 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air
sehingga volumenya 500 mL. Jika
adalah 1,8 × 10−4, maka
campuran tersebut adalah ….
MEDIA EDUKA “SOLUSI LULUS MENGHADAPI UJIAN”
(A) 5 − log 3,6 (D) 4 − log 3,6
(B) 5 − log 3,2 (E) 4 − log 1,8
(C) 5 − log 7,2
11. Diketahui potensial reduksi standart berikut
:
3+( ) + 3 ́→ ( ) Ε0 = −0,74V 4−( ) + 8 + + 5 ́
→ 2+( ) + 4 2 Ε0
= +1,51V
Potensial sel standar dari sel galvani yang
dibuat dengan menggabungkan kedua
setengah reaksi di atas adalah
(A)−2,25 V (D) +2,75 V
(B) −0,75 V (E) +3,25 V
(C)+2,25 V
12. Percobaan penentuan laju reaksi :
2 2( ) + 2 ( ) → 2 2 ( ) + 2( )
memberikan data sebagai berikut :
Percobaan [ 2] [ ] Laju reaksi
ke (mol/L) (mol/L) (mol/L.s)
1 0,01 0,02 32
2 0,02 0,02 64
3 0,02 0,04 256
Harga tetapan laju reaksi ( −2 −2 −1)
dari reaksi tersebut adalah
(A) 4 × 104 (D) 8 × 106
(B) 2 × 106 (E) 4 × 107
(C) 4×106
13. Pada elektrolisis larutan 3 dengan electrode karbon menggunakan muatan listrik 0,05 F. banyaknya perak ( =
108) yang diendapkan pada katode adalah
(A) 2,7 gram (D) 21,6 gram
(B) 5,4 gram (E) 54,0 gram
(C) 10,8 gram
14. Pernyataan yang benar apabila sepotong logam timah (Sn) dicelupkan dalam larutan Pb2+ 1 M pada suhu 25oC adalah ....
(A) tidak terjadi reaksi
(B) timah akan tereduksi
(C) terbentuk endapan Pb
(D) Pb akan teroksidasi
(E) tidak ada jawaban yang benar
520
15. Diketahui nomor atom = 7, = 8, = 9, = 14, = 17, dan = 54. Molekul berikut yang bersifat polar adalah
(1) 3 (3) 2
(2) 4 (4) 4
16. Bila tekanan diperbesar, maka
kesetimbangan reaksi gas yang bergeser ke kanan adalah …
(1) 2( ) + 2( ) ⇌ 2 ( )
(2) 2 2( ) + 2 2 ( ) ⇌ 4 ( ) + 2( )
(3) 2 4( ) ⇌ 2 2( )
(4) 2( ) + 3 2( ) ⇌ 2 3( )
17. Sebanyak 100 mL larutan 2 4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan
( 3)2 0,10 M. Jika 4 = 1,0 × 10−10, maka pernyataan berikut yang benar adalah
(1) larutan 2 4 sebagai pereaksi pembatas
(2) konsentrasi2+ sisa di dalam larutan
= 10−2 M
(3) kelarutan4 dalam air murni adalah
10−5M
(4) akan terbentuk endapan4
18. Pada reaksi :−( ) + ( ) →
( ) + −( ) 2
2
Ion−( ) bertindak sebagai asam.
SEBAB
Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu
asam dapat menerima ion +.
19. Reaksi hidrolisis metilbutanoat
menghasilkan metanol dan asam butanoat. SEBAB
Reaksi hidrolisis ester dapat dipercepat dengan katalis asam.
20. HI adalah senyawa hidrogen halogenida yang memiliki titik didih tertinggi ibandingkan HF, HBr, HCl.
SEBAB
Molekul-molekul HI memiliki gaya van der Waals paling besar dibandingkan senyawa hidrogen halogenida yang lain.
Hubungan antara pernyataan dan alasan di atas adalah ....
MEDIA EDUKA “SOLUSI LULUS MENGHADAPI UJIAN”
520
A. pernyataan benar, alasan benar,
Keduanya menunjukkan hubungan
sebab akibat
B. pernyataan benar, alasan benar, namun
keduanya tidak menunjukkan hubungan
sebab akibat
C. pernyataan benar dan alasan salah
D. pernyataan salah dan alasan benar
E. pernyataan dan alasan keduanya salah
Jadi itulah Latihan Soal UTBK Kimia untuk hari ini. Jangan lupa pelajari juga soal-soal SBMPTN untuk TKA Soshum dan Saintek sesuai dengan jurusan yang ingin Anda tuju di Bangsoal.
